أنواع العناصر في الجدول الدوري

أنواع العناصر في الجدول الدوري، يحتوي الجدول الدوري للعناصر على تنظيم هرموني ومنظم للعناصر الكيميائية، وتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري إلى عدة أنواع بناءً على خواصها وتركيبها الذري، وتشمل هذه الأنواع الرئيسية المعادن، واللافلزات، والهالوجينات، والغازات النبيلة، واللانثانيدات والأكتينيدات، والعناصر الانتقالية، والعناصر الدورية المُحضرة صناعيًا، في هذا المقال عبر موقع الشعاع، سنستكشف أنواع العناصر في الجدول الدوري وسنتعرف على بعض الخصائص المميزة لكل نوع منها واستخداماتها الشائعة.

العناصر الكيميائية المعدنية في الجدول الدوري

تشكل العناصر الكيميائية المعدنية 80٪ ، مع عدد من العناصر يساوي 87 عنصرًا. وهي مقسمة إلى المجموعات التالية:

  • مجموعة المعادن القلوية

يتم تمثيل مجموعة الفلزات القلوية في المجموعة الأولى لأنها تحتوي على عدد أكسدة +1 ، وأفضل الأمثلة المعروفة هي: الليثيوم (Li) والروبيديوم (Rb) والبوتاسيوم (K) والصوديوم (NA) والهيدروجين ( ح) ؛ إنه العنصر الوحيد الذي يحدث كعنصر نقي في الطبيعة ، ولكنه يُعتبر عادةً عنصرًا غير معدني.

  • مجموعة معادن الأرض

مجموعة المعادن الأرضية القلوية ممثلة في المجموعة الثانية لأنها تحتوي على عدد أكسدة +2 ، وأشهر الأمثلة هي: البريليوم (Be) والكالسيوم (Ca) والمغنيسيوم (Mg) والسترونتيوم (Sr) والراديوم (Ra) والباريوم (Ba).

  • مجموعة من المعادن الأساسية

تتميز المعادن الأساسية بكونها عناصر موصلة للكهرباء والحرارة ، ومن أبرز الأمثلة الألمنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم والرصاص.

  • مجموعة من المعادن الانتقالية

يتميز بقدرته على الحصول على حالات أكسدة متعددة ؛ نظرًا لأن الغلاف الأخير غير مكتمل بالإلكترونات ، فإنه يتم تمثيله بواسطة مجموعة اللانثانيد ومجموعة الأكتينيد التي تحتوي على 40 عنصرًا ، ومن أبرز الأمثلة على ذلك: التيتانيوم (Ti) والمنغنيز (Mn) والكروم (Cr) والحديد ( Fe) والنحاس (Cu) والنيكل (Ni) والزئبق (Hg) والزنك (Zn).

العناصر الكيميائية غير المعدنية في الجدول الدوري

يتم تمثيله في الجدول الدوري في 3 مجموعات مختلفة على النحو التالي:

  • مجموعة العناصر الستة

اللافلزات الستة هي البورون (ب) والنيتروجين (ن) والأكسجين (س) والفوسفور (ف) والكبريت (س) والسيلينيوم (سي).

  • مجموعة الهالوجينات

الهالوجينات موجودة في المجموعة السابعة من الجدول الدوري والتي لها عدد أكسدة 1 ، وأبرز الأمثلة هي: الفلور (F) ، البروم (Br) ، الكلور (CL) واليود (ICH).

  • غازات نبيلة

وهي في المجموعة الثامنة من الجدول الدوري ، حيث تعتبر عناصر مستقرة ، ومن أبرز الأمثلة على ذلك: الهيليوم (He) ، الأرجون (Ar) ، النيون (Ne) ، الكريبتون (Kr) ، الرادون (Rn) وزينون (Xe).

العناصر الكيميائية شبه المعدنية على الجدول الدوري

يشار إلى العناصر شبه المعدنية كعناصر لها خصائص بين تلك العناصر المعدنية وغير المعدنية ، ومن أبرز الأمثلة على ذلك: السيليكون (Si) والجرمانيوم (Ge) والزرنيخ (As) والأنتيمون (Sb) و التيلوريوم (تي).

خصائص العناصر الكيميائية في الجدول الدوري

تختلف خصائص العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب الفئة التي تنتمي إليها ويتم شرحها في الجدول أدناه:

المجموعةصفات
عناصره شديدة التفاعل وحساسة للماء

تحمل كثافة منخفضة

درجة انصهارها وغليانها منخفضة

المعادن الأرضية القلويةتحتوي مكوناته على عوامل اختزال قوية

هم موصلات جيدة

لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة

تحمل كثافة منخفضة

عناصر الانتقالهم عادة يشكلون اتصالات مغناطيسية

لديها طاقات تأين منخفضة

لديها نقاط انصهار وغليان عالية

لها خاصية الموصلية العالية

العناصر بعد الانتقالإنها عناصر صلبة في درجة الحرارة العادية

عناصر هذه المجموعة لها موصلية عالية

تحمل شدة عالية

نصف معدلةعناصره لامعة

إنها عناصر قابلة للطرق

اللانثانيداتعناصر هذه المجموعة شديدة التفاعل

العناصر لها عامل اختزال قوي

لديها نقاط انصهار وغليان عالية

الأكتينيداتهم عناصر شديدة التفاعل

تعتبر أشياء ناعمة

الهالوجيناتهم عناصر شديدة التفاعل

تعتبر سامة

المعادن الثمينةلها غلاف تكافؤ كامل (8 إلكترونات تكافؤ).

مقاومة للتآكل والأكسدة

تعتبر عناصر غير متفاعلة

لها غلاف تكافؤ كامل (8 إلكترونات تكافؤ).

لديها نقاط غليان وانصهار منخفضة

هم عديم اللون والرائحة

تعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *